氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气=1.00），易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

   实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑，

氨气和空气中的氧气在常温下不反应，可用排空气发收集，氨气的密度小于空气，所以需用向下排空气法收集，

氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥；

氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝，所以验满时，将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，变蓝即满。

氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH?+H?O====NH?·H2O（NH4OH）====NH4?+OH-（可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH?·H2O（NH4OH）是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH?·H2O（NH4OH）===（△）NH?↑+H?O